Radioactiviteit

Met de logaritme kan je de exponent van een macht vinden. Bijvoorbeeld: \(2^x = 8\), de exponent \(x\) is hier natuurlijk gelijk aan 3, want \(2^3=8\).

• Algemeen: \(y = g^x\), neem links en rechts de log. \(\Rightarrow \log y = \log g^x\). Iets wat je links doet moet je rechts ook doen.
• Rekenregel 1 logartime: \(\log y = \log g^x = x \cdot \log g\), met \(g\) het grondtal.
• Rekenregel 2 logaritme: \(x = { \log y \over \log g} = ^g\!\!\log y\)
• Met de voorbeeldgetallen wordt het dan: \(x = ^2\!\!\log 8 \overset{\text{rekenmachine}}{=} {\log 8 \over \log 2} = 3\).

Opmerking 1: Het standaard grondtal \(g\) van de log is 10. Dus \(\log q = ^{10}\!\!\log q = {\log q \over \log 10}\), dus \(\log 10 = 1\)

Opmerking 2: Indien het grondtal gelijk is aan het getal van Euler \(e = 2,\!718...\), dan wordt de log genoteerd als: \(^e\!\log q = \ln q\) en spreek je van de natuurlijke logaritme.

Een neutron is een ongeladen deeltje die zich in de kern van een atoom bevindt. Notatie:\(^1_0\mathrm{n}\). De 1 staat voor massagetal 1u (afgeronde waarde) en de 0 staat voor dat het neutron elektrisch neutraal is \(q=0\).

Een neutron is geen elementair deeltje, want het is  opgebouwd uit drie quarks. Dat zijn wel elementaire deeltjes.

In de natuur zijn zo'n 100 verschillende elementen te vinden of te maken door de mens. De eerste drie van het periodiek systeem zijn: waterstof, helium, lithium. Deze kunnen in verschillende massa's voorkomen maar hebben wel dezelfde chemische eigenschappen, dit zijn isotopen van het betreffende element. Bijvoorbeeld, waterstof kan voorkomen met een massa van 1u, 2u of 3u. Dit komt door meer of minder neutronen in de kern. De verhouding van het aantal neutronen en protonen in de kern maakt dat een atoom/isotoop stabiel of instabiel kan zijn. Instabiel betekent dat de kern radioactief is en op gegeven moment kan vervallen onder uitzending van  \(\alpha, \beta \) of \(\gamma\) straling, kernstraling of ioniserende straling genaamd. Er kan ook röntgenstraling worden uitgezonden als gevolg van K-vangst. Deze straling komt niet uit de kern, maar is wel ioniserend.

De vaak gebruikte term radioactieve straling is niet correct.